Principalmente debemos saber que la estereoquimica es la parte de la química que se encarga de estudiar los átomos que componen las moléculas y su distribución espacial, así como de que manera afecta esto en sus comportamientos reactivos .
La estereoquimica se basa en estudiar compuestos químicos con la misma formula molecular, pero de diferentes formas estructurales, los cuales son conocidos como isómeros.
Isómeros estructurales: son moléculas con la misma fórmula molecular pero cuyos átomos están enlazados en diferente orden pueden ser de cadena, de función o de posición. Pero hoy hablaremos mas de los
Estereoisómeros
Un isómero óptico es aquel compuesto que tiene la propiedad girar en plano de la luz polarizada y son compuestos cuya hibridacion es de tipo sp3.
Estos están compuestos por un carbono quiral, el cual es un carbono que tiene 4 diferentes enlaces lo que lo hace un compuesto opticamente activo.
Y tienen imagen especular, esto lo podemos ver en la imagen arriba que nos muestra como el compuesto sigue siendo el mismo pero se ve como reflejado en un espejo.
Estas moléculas son tridimensionales por ello la forma que se utiliza para ser proyectadas en papel es mediante las proyecciones de Fischer.
Reglas para la representacion de Fischer
- Cada carbono quiral se representa con 2 lineas interceptadas en forma de cruz
- Las lineas verticales en un carbono quiral se representan proyectadas hacia adentro
- Las lineas horizontales en un carbono quiral se encuentran proyectadas hacia atras
- La cadena carbonada de la molecula se coloca en el plano vertical y el carbono 1 o (a) en la parte superior
Enantiomeros
Son isómeros que se no tienen imagen superponible un ejemplo de estos lo tenemos en la primera imagen, que si bien son iguales no pueden se superpuestos uno sobre otro.
Diasteromeros
Son compuestos que se representan cuando en una molécula hay mas de un carbono quiral y cuando esto ocurre hay mas cantidad de isómeros.
Una forma de calcular fácilmente cuantos isómeros pueden salir es median una formula que es 2 elevado a la "n", donde "n" es el numero de carbonos quirales.
Configuración R o S
Para dar notación R/S en proyecciones de Fischer se siguen las mismas reglas que para una molécula dibujada en el espacio.
Se dan prioridades por números atómicos a los sustituyentes que parten del carbono asimétrico.
Se gira comenzando por el grupo de prioridad (1) hacia (2) y (3). Si el grupo (4) se encuentra en la vertical, el giro en el sentido de las agujas da notación R y en sentido contrario a las agujas S.
Cuando el grupo (4) se encuentra en la horizontal es lo contrario, osea si el giro va en dirección de las agujas del reloj sera S y si va en contra sera R.
Formas D y L
Son para separar en naturales o artificiales, las familias enantiomericas de los azucares.
En donde la regla nos dice que si el ultimo carbono quiral se encuentra a la derecha le pondremos la terminación D al principio del nombre ejemplo D-glucosa.
Y en cambio cuando el ultimo carbono quiral se encuentra a la izquierda le pondremos la terminación L al principio del nombre ejemplo L-glucosa.
Estos fueron los conceptos principales de la estereoquimica si fue de tu agrado hazlo saber con tu voto y estaré subiendo mas contenido. Hasta la próxima.
